工业制法原料:NH3 ,水,空气.设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历***曾用智利硝石与***共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，***浓度可达50％。制***则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于***,染料等工业, 必须将其制成98%以上的***.浓缩的方法主要是将稀硝酸与***或***混合后, 在较低温度下蒸馏而得到***, ***或***在处理后再用.
因为硝酸氧化性极强 例如它和铁反应的话N会得电子，化合价会降低生成NO2,而不是氢得电子生成氢气。所以它不能进行置换反应而能进行氧化反应
硝酸溅于皮肤能引起***,并染成黄***点.一般带微黄色.***是红褐色液体,在空气中猛烈发烟并吸收水分.不稳定,遇光或热分解放出二氧化氮.其水溶液具有导电性.***是强氧化剂,能使铝钝化.与许多金属能剧烈反应.***和有机物,木屑等相混能引起燃烧.腐蚀性很强,能灼伤皮肤,也能损害粘膜和呼吸道.与蛋白质接触,即生成一种鲜明的黄蛋白酸黄色物质.