检测的变质方法
1、样品中滴加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则它变质。
2、样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生,则变质。
3、样品中加氯化1钡,若有白色沉淀生成,则它变质。
4、检验部分变质:
①加入过量BaCl或Ba(NO)2至完全沉淀,证明有NaCO产生,待沉淀完全静止后,取上层清液于试管内,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红,则证明有NaOH。
注:不滴加NHCl,因为NaCO溶于水后呈碱性是因为会有OH根离子,NH+与OH跟结合也会有刺激性气味,无法区分是原有的导致还是碳酸钠导致。
②在NaOH中加入过量CaCl2:1.若有白色沉淀生成,则说明NaOH变质2.加入无色酚酞,若无色酚酞不变色,则说明完全变质。若无色酚酞变红,说明部分变质。
,化学式为NaOH,俗称火碱,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质。在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于氯、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。3、吸水性:固碱吸湿性很强,而且暴露在空气中,吸收空气中的水分子,后会完全溶解成溶液,液态氢氧化钠没有吸湿性。
苛化法:
纯碱苛化法将石灰、纯碱分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳,于99~101°C进行苛化反应,苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上。将浓缩液进一步熬浓固化,制得固体碱成品。苛化泥用水洗涤,洗水用于化碱。其反应方程式如下:Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓。用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、药、染料和药的方面。一般情况下,氢氧化钠是固体白色物质,但是它不是调味品,而是一种食物疏松剂,但是氢氧化钠绝1对不是单纯的氢氧化钠,而是经过不断置换产生的新物质,它区别于工业上的纯碱和小苏打,不能和它们统一而论。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。
固体氢氧化钠没有挥发性,氢氧化钠的特性是吸水性,可用作干燥剂。但是,氢氧化钠不能干燥、二氧化碳、二氧化氮和等酸性气体。氢氧化钠会腐蚀大部分有机物,故需小心存放。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。能使酚酞变红,使紫色石蕊试液变蓝,属于强碱。氢氧化钠的作用氢氧化钠在化学实验中的作用:除了可以当做溶液试剂外,氢氧化钠具有潮解性和吸水才能,是很棒的碱性枯燥剂。氢氧化钠液体是一种无色、有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。
以上信息由专业从事片状氢氧化钠的合肥玉坤于2024/7/15 6:25:18发布
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