电位滴定仪的工作原理是什么?

电位滴定仪是通过测量电极电位(pH)的变化，检测出其等量点(终点)。电位滴定仪消除了许多手动滴定的缺点：终点判断(显色剂的变色)，因人而异，测值的重现性差;滴定作业中，操作人员须待命无法分身;添加复数试剂时，分析作业繁杂。

测量过程中，在被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。在等当点附近发生电位的突跃。因此测量工作电池电动势的变化，可确定滴定终点。样品转换器，可进行连续复数样品的自动测量。

电位滴定法是如何分析结果的呢?

电位滴定仪用绘制电位确定曲线的方法来分析结果。电位滴定曲线即是随着滴定的进行，电极电位值(电池电动势)E对标准溶液的加入体积V作图的图形。根据作图的方法不同，电位滴定曲线有三种类型，E-V曲线，普通电位滴定曲线，拐点e即为等当点。

拐点的确定：作两条与滴定曲线相切的45°倾斜的直线，等分线与曲线的交点即是拐点。

电位滴定仪易于操作并可自动记录

在操作过程中，实验人员只需选择编辑好的滴定方法，然后将样品的取样量、稀释倍数、标准溶液浓度的数据输入，便可由仪器自动进行测定，操作简单便捷。在操作软件的数据库中可将多个样品的测定结果由打印机直接打印出来，更可对选定的批量样品做出标准偏差等数据统计，省时方便。自动电位滴定仪还能对滴定过程中的各种参数，例如滴定日期、仪器型号、标准溶液的消耗量、滴定曲线、实验结果等作自动记录，从而减少了分析者原始记录数据处理的工作量和运算差错，提高了实验室间分析数据的可比性，有利于实验室管理，因此，是化学分析中代替人工滴定的一种好方法。