从离子极化观点看，酸化时，含氧酸中M=O键质子化。由于H+强烈吸引电子，电子云密度向H+转移，使中心离子电正性高，具有更强的接受电子的能力，因而其氧化性增强。这就是为什么含氧酸根离子在酸性介质中具有较强氧化性的原因。如果H+的氧化性不属于酸的氧化性，那么，在Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑这一反应中，稀硫酸到底有没有氧化性。这也进一步说明了酸根离子的氧化性与氧离子的性质是密切相关的，不应把二者割裂开来，应从酸这个统一体来考察酸的氧化还原性质。

化学工业等行业，在使用工业硫酸时，会对它的含量进行检测，然后根据含量成分比来进行分类，使用于不同的环境下。准备：根据工业硫酸样品数量来煮沸一定量的蒸馏水，之后进行冷却。准确移取50mL新煮沸并冷却的蒸馏水加入到250mL锥形瓶中。防止水中溶解的CO2形成弱酸消耗滴定液，结果增大。用白磷与氢氧热浓溶液作用生成次磷酸钡，次磷酸钡溶液中加入硫酸。滴定：将装有试样的锥形瓶摇匀，冷却之后，马上加入3滴甲红—此甲蓝混合指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。

大家都知道硫酸具有腐蚀性，那为什么硫酸不会腐蚀玻璃容器呢？这与玻璃的化学成分有关。玻璃的主要成分是二氧化硅，硫酸是强酸，而二氧化硅是酸性氧化物，所以不发生反应。玻璃的主要成分是二氧化硅，质地非常坚硬，具有透明的特性，被广泛用作玻璃窗、光学仪器玻璃以及各种化学和生活容器。人们做化学实验的时候，需要透过容器观察化学反应，因此玻璃是一种很好的材质，透明，并且扛各种化学物质的腐蚀。化学工业等行业，在使用工业硫酸时，会对它的含量进行检测，然后根据含量成分比来进行分类，使用于不同的环境下。

化学除锈采用的就是酸洗的方法，让酸与铁锈发生化学反应，让铁锈变成氯化铁或硫酸铁，从而实现去锈的目的。酸液可以采用盐酸溶液或者硫酸溶液来进行配置。配置两个洗液槽，一个酸洗槽，一个中和槽。操作人员应佩戴好安全装备，穿戴工作服、防酸橡胶手套、防护眼镜等，并准备足量的约50℃的温水。把浓缩的酸放在高真空、有P205的干燥器中脱水，冷却结晶，过滤，重结晶，制得次磷酸成品。配制酸洗液；先将温水倒人酸洗槽内，水量应根据管材数量而定，一般以全部淹没被除锈的管材为宜，然后依次加人酸液及缓蚀剂。