盐酸在生活中的主要用途

无机药品及有机的生产

盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。总反应式为：2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻、烧手，还有夹子。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。在yiyao上好多有机，例如奴佛ka因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。

用作酸性清洗腐蚀剂，可与h2o2配合使用。以盐酸为主剂进行化学清洗具有作用力强、速度快、效果明显、使用方便、所需费用低等优点，适用于碳素钢、铜，但不能用于奥氏体不锈钢、钛等材质的化学清洗。

       鉴别检查/盐酸

       游离氯或检查

       取该品10g(8.5ml)，加水稀释至20ml，冷却，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml，10分钟内溶液不得显蓝色。

       硫酸盐检查

       取该品25g(21ml)，加碳酸钠试液2滴，置水浴上蒸干；残渣加水20ml溶解后，依法检查，与标准硫酸钾溶液1.25ml制成的对照液比较，不得更浓（0.0005％）。

       亚硫酸盐检查

       取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml与淀粉指示液1.5ml，摇匀；另取本品5ml,加新沸过的冷水50ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。漂染工业例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。炽灼残渣取本品100g(85ml)，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查，遗留残渣不得过2mg(0.002％)。

盐酸的 理化性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。呼吸系统防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具或空气呼吸器。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，能溶于本。

       电解法

       工业制备盐酸主要采用电解法。

       1、将饱和盐水进行电解，除得氢氧化na外，在阴极有氢气产生，阳极有氯产生：

       2、在反应器中将氢气和氯通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成气体，并发出大量热：

       3、气体冷却后被水吸收成为盐酸。

       在氯和氢气的反应过程中，有毒的氯被过量的氢气所包围，使氯得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。