硼酸的监测方法：

工程控制：生产过程密闭，加强通风。

呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿防毒物渗透工作服。

手防护：戴橡胶手套。

其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

第九部分：理化特性

主要成分：纯品

外观与性状：无色微带珍珠光泽的三斜晶体或白色粉末，有滑腻手感, 无臭味。

pH：

熔点(℃)：185(分解)

沸点(℃)：300

相对密度(水=1)：1.44(15℃)

硼酸的性质

(1)H3BO3是白状晶体,微溶于水（273K时溶解度为6.35g/(100gH2O)）,加热时,由于晶体中的部分氢键断裂,溶解度增大（373K时溶解度为27.6 g)(100gH2O)）.

(2)H3BO3是个一元弱酸,Ka=5.8×10-10,它之所以有弱酸性并不是它本身电离出质子H+,而是由于B是缺电子原子,它加合了来自H2O分子中OH-的（其中O原子上的孤对电子对向B原子的空的P轨道上配位）而释放出H+离子.

(3)硼酸的这种电离方式表现出了硼化合物是缺电子特点.所以硼酸是一个典型的路易士酸,它的酸性可因加入***或甘油（丙三醇）而大为增强,例如硼酸溶液的pH≈5~6,加入甘油后,pH≈3~4.表现出一元酸的性质,可用强碱来滴定.

(4)硼酸和醇或乙醇在浓H2SO4存在的条件下,生成硼酸酯,硼酸酯在高温下燃烧挥发,产生特有的绿色火焰,此反应可用于鉴别硼酸,硼酸盐等化合物.

(5)硼酸加热脱水分解过程中,先转变为偏硼酸HBO3,继续加热变成B2O3.

(6)在同极强的酸性氧化物(如P2O5或AsO5)或酸反应时,H3BO3***表现出弱碱性.

硼酸在水中电离时不是失去质子，而是与水中的OH-根结合：H3BO3+2H2O=(H3O+)+B(OH)4-,这与硼化合物缺电子结构特点有关，硼酸中硼原子可作为电子对接受体与一个OH-根结合，OH-根中氧是电子对给予体，硼酸是典型的路易斯酸（什么是路易斯酸？可点击链接：肼（联氨）为什么属于二元弱碱？了解）。所以，硼酸是一元酸。硼酸在电镀工业中有着广泛的应用，然而，对于硼酸的结构、酸性问题的认识比较模糊，乃至各种大学教科书中对硼酸在水溶液中的酸式电离及其强化问题的叙述存在混乱。其酸性极弱 (Ka＝ 5.8×10-10)，与硅酸相似 (K1＝2×10-10)。