白色粉末,无气味。有碱味。有吸湿性。露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%)。约400℃时开始失去二氧化碳。遇酸分解并泡腾。溶于水和甘油，不溶于醇。水溶液呈强碱性。

        碳酸钠的水溶液呈强碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。532g/cm3熔点:851℃分解温度:744℃分子量:105。碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化。

分享几种生产方法：

一、实验室方法

二、吕布兰法：开始用盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。

三、索氏制碱法：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是一步；中文名：碳酸钠外文名:SodiumCarbonate俗名:苏打、纯碱、洗涤碱化学式:Na2CO3密度:2。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体；第三步：加热分解碳酸氢钠，生成水、二氧化碳和碳酸钠即我们要的纯碱第四步：将第二步中副产的氯化铵和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用。

四、侯氏制碱法：1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，是为侯氏制碱法。

纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打，化学式Na?CO?，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3。

食用碱为有别于工业用碱的纯碱(碳酸钠)(化学式Na2CO3)与小苏打(碳酸氢钠)(化学式NaHCO3)的混合物，小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品.

印染工业用纯碱作软水剂，去除油污和  丝胶质，色纱织物煮炼剂；