融雪剂融雪原理

融雪剂是通过降低水的冰点来达到融雪效果的。“氯盐”类融雪剂溶于水（雪）后，其冰点下降至零度以下。这一点可以通过实验证实：向100g冰或雪加入33g氯化钠可以使冰点降到零下21℃以下，即使在零下20℃的环境中也不结冰。原因就在于，盐极易在水中溶解，形成氯离子、钠离子等，这些离子的加入，阻止了冰的形成。

同时，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压相等的状态，冰便溶化了。这也是盐水不易结冰的道理。

此外，水是一种特殊的物质，结冰后其密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），压强越大，冰的熔点越低。因此常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。