配制与标定基本原理因为稀盐酸非常容易蒸发,不能用他们来立即配制具备浓度的规范溶液,盐酸,因而,配制HCl规范溶液时,只有先配制成类似浓度的溶液,随后用标准化学物质标定他们的浓度,或是用另一已经知道浓度的规范溶液滴定该溶液,盐酸价格,再依据他们的容积比测算该溶液的浓度。标定HCl溶液的标准化学物质常见的是没有水Na2CO3,盐酸除锈,其反应方程以下:Na2CO3 2HCl→2NaCl CO2 H2O滴定至反映时,溶液pH为3.89,一般采用绿—红混合液作显色剂。实验试剂1.稀盐酸(相对密度1.19)2.绿-红混合液显色剂:量取30mL绿酒精溶液(3g/L),添加50mL红酒精溶液(1g/L),搅拌。流程1.0.1mol/LHCl溶液的配制用量筒量取稀盐酸8mL,倒进事先盛满适度的水的试剂瓶中,放水稀释液至100mL,盐酸是什么,混匀,贴标签。2.硫酸溶液浓度的标定用减药法称量约0.15g在270~300℃干躁至恒量的标准无水碳酸钠,放置250ML锥形瓶,加五十米L水使之融解,再加10滴绿-红混合液显色剂,用配制好的HCl溶液滴定至溶液由翠绿色变化为暗紫色,烧开2min,制冷至室内温度,再次滴定至溶液由翠绿色变成紫红色。由Na2CO3的净重及具体耗费的HCl溶液的容积,测算HCl溶液的浓度。
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一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应,而不是简单的中和反应。配位性部分金属化合物溶于盐酸后,金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸,铜在无空气时难溶于稀盐酸,但其能溶于热浓盐酸中,放出氢气,有机化学酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃,氯hua氢也可以加成烯双键得到氯代烃
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