水的冰点是0℃，而当“氯盐类”溶于水(雪)后，盐水的冰点会降到0℃以下。如，氯化钠溶于水后，冰点为-10℃左右，氯化钙溶于水后冰点在-20℃左右;醋酸类可降到-30℃左右。

这样，原来固态的雪，在融雪剂的作用下，就变成了液态，成了“含盐雪水”，就很容易从下水道里流走了。

但这只是教科书上的通用解释。

实际上现在的融雪剂都是符合型融雪剂、复合型融雪剂，融雪原理并非如此简单。

例如其中含有氯化钙的融雪剂，氯化钙在吸水时会发出热量，使附近的雪受热变软融化。

还有一些特殊的成分，用于改变雪晶体表面的形状，有固体变成介于固液之间的半流动体。

所以我们应当深入地探讨融雪剂的融雪原理，而不是简单地利用日常生活的知识来解释。

氯盐类融雪剂溶于水(雪)后，溶液的冰点下降，都在零度以下。如氯化钠溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸盐类可达-30℃左右。

　　盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。其原因是，融雪剂溶于水后，水中离子浓度增大，使水的液相蒸气压下降，融雪剂成分，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混合物平衡共存时固液相蒸气压相等的状态，冰便融化。故洒上融雪剂可以除冰雪。

考虑到氯盐类融雪剂对路面以及植物的损害，发达国家会采用一些防护措施降低氯盐类融雪剂的破坏。美国、日本曾在融雪剂里加缓蚀剂，尽可能降低氯盐类融雪剂中氯离子的破坏作用。在建造路面、桥面时，也会设计有隔离层，防止氯离子渗入桥体。为防止融雪剂对植物的危害，则会选择在可能接近融雪剂的路旁及中央隔离带选择耐盐类植物，或对植物采取冬季遮挡的办法。

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