配制与标定基本原理因为稀盐酸非常容易蒸发，不能用他们来立即配制具备浓度的规范溶液，因而，配制HCl规范溶液时，只有先配制成类似浓度的溶液，随后用标准化学物质标定他们的浓度，或是用另一已经知道浓度的规范溶液滴定该溶液，再依据他们的容积比测算该溶液的浓度。标定HCl溶液的标准化学物质常见的是没有水Na2CO3，其反应方程以下：Na2CO3 2HCl→2NaCl CO2 H2O滴定至反映时，溶液pH为3.89，一般采用绿—红混合液作显色剂。实验试剂1.稀盐酸（相对密度1.19）2.绿-红混合液显色剂：量取30mL绿酒精溶液（3g/L），添加50mL红酒精溶液（1g/L），盐酸是什么，搅拌。流程1．0.1mol/LHCl溶液的配制用量筒量取稀盐酸8mL，倒进事先盛满适度的水的试剂瓶中，盐酸，放水稀释液至100mL，混匀，贴标签。2．硫酸溶液浓度的标定用减药法称量约0.15g在270~300℃干躁至恒量的标准无水碳酸钠，放置250ML锥形瓶，加五十米L水使之融解，工业盐酸，再加10滴绿-红混合液显色剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由翠绿色变化为暗紫色，烧开2min，制冷至室内温度，再次滴定至溶液由翠绿色变成紫红色。由Na2CO3的净重及具体耗费的HCl溶液的容积，测算HCl溶液的浓度。

工业盐酸化学性质与试验室硫酸对比，工业盐酸颜色偏暗。由于工业级硫酸一般是用氡气在中国点燃生成，随后将生成的用水消化吸收获得的。生成的情况下会应用一种的点燃管，此管由两个同舟无缝钢管（钢是铁的铝合金）构成，连接管导进，外管导进氡气。因为此管为有色金属，而具强氧化性，高纯盐酸，因而在生成的另外，无缝钢管中的铁也和反映生成了氯化铁，该化学物质溶解水后会使水溶液显黄色。

人们常穿戴个人防护装备来减少处理盐酸带来的危害，包括乳胶手套 [27]  、护目镜、耐腐蚀的服装与鞋等。美国国家环境保护局已将盐酸定为有毒物质。 [28] 氯hua氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。操作事项  使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯yi烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。


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