常用干燥剂及其原理
干燥剂是指能除去潮湿物质(固态、液态或气态)中水分子的物质。干燥剂根据其干燥原理可分为化 学干燥剂和物理干燥剂两类。
一 . 化学干燥剂
化学干燥剂是一些能吸收水分并常伴有化学反应的物质。 常见的有:C aC l 2、 浓 H SO 24、 P O CaO 25、 等。
化学干燥剂的蒸气压比水蒸气的蒸气压要小， 结果空气中或潮湿物质中的水蒸气不断凝聚进入干燥剂，化肥原料造粒氯化钙， 并生成结晶水合物或相应的酸或碱。上述物质与水发生反应的方程式为:
C a C l H O C a C l H O
P O H O H P O C aO H O C a O H 222225234
22
6632+=?+=+=()
() CaO NaOH +是 另 一 例 化 学 干 燥 剂 ， 易 吸 收 水 份 和 C O 2， 生 成 N a C O 23， Ca OH CaCO () 23， ，既可以用作干燥剂又可以用作 C O 2的吸收剂。
氯化钙干燥剂特点
氯化钙干燥剂特点
众所周知氯化钙干燥剂是使用广泛的干燥剂， 我们平时购买的 食品或电器包装里面都会有一小包干燥剂，造粒剂原料氯化钙，大部分属于氯化钙干燥 剂。氯化钙干燥剂之所以受到如此欢迎，氯化钙喷浆造粒工艺，离不开以下几个特点。
1、使用方便简单
2、使用周期长，不需要频繁更换
3、干燥能力强
4、环保无污染
氯化钙干燥剂几乎在所有潮湿的环境都可以使用， 不会产生其它 有害影响，而且使用成本低，氯化钙，受到大众的热捧。
实验室中常用的干燥剂及其特性
无水氯化钙(CaCl2):无定形颗粒状 (或块状 ) ，价格便宜，吸水能力强，干 燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物 CaCl2·nH2O (n = 1， 2， 4，
终吸水产物为 CaCl2·6H2O (30℃以下 ) ，是实验室中常用的干燥剂之
一。 但是氯化钙能水解成 Ca(OH)2 或 Ca(OH)Cl ， 因此不宜作为酸性物质或酸 类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如 与乙醇生成 CaCl2·4C2H5OH 、生成 CaCl2·2CH3NH2，与酮生成 CaCl2·2(CH3)2CO 等，
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