溴化钠是一种无机化合物，化学式为NaBr。它主要用作化学试剂、溶剂、色素和防腐剂。在工业上，它被用于制备其他化学品，如漂和溴代烷烃。

溴化钠也是一种重要的化学反应物，在有机合成中常被用来进行取代反应、亲核取代反应等。此外，它还被广泛应用于领域，作为药、抗甲状腺和剂等的原料。

此外，溴化钠还有一定的生物学效应。它可以抑制神经系统的兴奋性，溴化钠供应商，因此可以用于和痉挛等症状。但是，溴化钠报价，过量使用可能导致，包括恶心、呕吐、腹泻、和心跳不齐等症状。因此，在使用时需要注意剂量和安全性。

制备溴化钠的方法是先用同氢溴酸反应，再重结晶反应产物。

NaOH(aq) + HF(aq) —→ NaF(aq) + H2O(l)

工业上可以把微过量的溴，直接加入饱和热溶液中，生成溴化物和溴酸盐的混合物。将此时的混合物蒸发至干，所得到的固体残渣与碳粉混合加热，把溴酸盐还原为溴化物。后用水溶解，再过滤结晶，于110至130℃干燥即得。

3Br2 + 6NaOH —→ 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

NaBrO3+3C —→ NaBr + 3CO↑

尿素还原法：在化碱槽中，将纯碱溶于热水中，温度50-60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然后转入还原反应锅，缓缓通入溴素，控制反应温度75-85°C，至pH达6-7时，即达反应终点，停止通溴和搅拌，得到溴化钠溶液。

3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 —→ 6NaBr + 4CO2↑ + N2↑ + 2H2O

可以与所有的卤素剧烈反应形成卤化钠。这也就是说，在溴蒸气Br2中燃烧，就可以生成溴化钠(I)NaBr。只是这种方法成本太高，溴化钠特点，不是一种常用的合成途径。

2Na(s) + Br2(g) —→ 2NaBr(s)

溴化钠主要的制备方法：

①将铁与直接作用生成化亚铁再与碳酸钠共沸得到。副产物是碱式碳酸亚铁，溴化钠，于煮沸后变成亚铁及高铁的胶态化合物，过滤极慢。为了避免此缺点，将两次加入，得到的主要是铁的氧化物，因此过滤与洗净都很容易，反应如下：

Fe+Br2→FeBr2

FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3

FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2

②把微过量的，直接加入饱和热溶液中，生成化物和酸盐的混合物：

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O

将此时的混合物蒸发至干，所得到的固体残渣与碳粉混合加热，把酸盐还原为化物：

NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑

用水溶解，再过滤结晶，于110至130摄氏度干燥即得。

这种方法是制备化物的一般方法，工业上一般采用。

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