氯化钠融雪原理

氯化钠做融雪剂的作用原理：是利用盐水的凝固点比水的凝固点低的特zhi点，622融雪剂，实际上雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，融雪剂出口，处于一种平衡状态，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，但又未能凝固，这样雪就会不断融化，并会越来越少了。

氯化钠做融雪剂是因为氯化钠溶于水（雪）后，冰点在-10℃，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。

简单说就是降低了冰雪的熔点。

融雪剂化雪原理

氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后，沧州融雪剂，其冰点在du零度下，如，氯化钠（盐主要成分dao）溶于水后冰点在-10℃，811融雪剂，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，雪融剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便溶化了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。

融雪剂的种类一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，该类融雪剂融雪效果好，基本没有腐蚀损害，但它的价格太高，一般用于机场等重要场所。另一类则是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称作‘化冰盐’。其优点是价格便宜，仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。我们常见的融雪剂就属于这类，用的多的是含有杂质的氯盐（即工业盐）。

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