氢气在常温下可和cl2（需要光照）反应 ，氢气和氟气在冷暗处混合就可炸，生成具有潜在危险性的气体。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起炸。在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼油。氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。

因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在一个标准大气压下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。关于氢气治疾病病理生理学机制主流观点仍是氢气的选择性拒氧化，在选择性拒氧化基础上，人们相继证明氢气对各类疾病过程中的氧化损伤，症状反应、细胞凋亡和血管异常增加等具有作用。氢气有可燃可爆性，容易发生炸，所以纯氢有一定危险性。若燃烧时有强烈的爆鸣声，则说明氢气不纯；极易炸，所以对此须引起足够的重视。

氢为燃料很洁净。氢的燃烧产物是水，对环境不产生任何污染。相反，以汽车油，柴油为燃料的车辆，氢气，会导致酸雨，酸雾和严重的环境污染。氢键对许多生物分子具有重要意义。 氢也与电负性较低的元素（如活泼金属）生成化合物，这时氢的氧化态通常为 -1，这样的化合物称为氢化物。氢气热值高。氢燃烧的热值高居各种燃料之冠，据测定，每千克氢燃烧放出的热量为1.4×108 J，为石油热值的3倍多。因此，它贮存体积小，携带量大，行程远。

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