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溴化钠是一种无机化合物,为白色结晶性粉末。易溶于水和乙醇中,去离子水或碱性溶液中含有一定量的氯离子时发生分解反应;在空气中潮解并吸收二氧化碳而变质;主要用作分析试剂、色层分析和照相显影剂以及化学品的原料等。同时需要注意它的刺激性:对皮肤和黏膜有刺激作用,长期接触可致皮炎的发生和发展。因此在使用过程中应避免直接用手接触或者佩戴手套进行操作哦!






溴化钠的化合物——化钾、化钠厂家和化铵,在医学上便被用作镇静剂。也往往漆成这些颜色,以资区别。1940年,由美国的考尔森、麦肯齐和西格雷,在美国加利福尼亚年夜学,用α粒子轰击铋获得85号元素。人们在焊接金属时,常在概况涂些盐酸,以便断根杂质。那时人们已经知道海藻中含有良多碘,波拉德便在研究若何从海藻中提取碘。






制备溴化钠的方法是先用同氢溴酸反应,溴化钠特点,再重结晶反应产物。

NaOH(aq) + HF(aq) —→ NaF(aq) + H2O(l)

工业上可以把微过量的溴,直接加入饱和热溶液中,生成溴化物和溴酸盐的混合物。将此时的混合物蒸发至干,溴化钠用途,所得到的固体残渣与碳粉混合加热,把溴酸盐还原为溴化物。后用水溶解,再过滤结晶,于110至130℃干燥即得。

3Br2 + 6NaOH —→ 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

NaBrO3+3C —→ NaBr + 3CO↑

尿素还原法:在化碱槽中,将纯碱溶于热水中,温度50-60°C,焦作溴化钠,再加入尿素,溶解得21°Be溶液。然后转入还原反应锅,缓缓通入溴素,控制反应温度75-85°C,至pH达6-7时,即达反应终点,停止通溴和搅拌,得到溴化钠溶液。

3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 —→ 6NaBr + 4CO2↑ + N2↑ + 2H2O

可以与所有的卤素剧烈反应形成卤化钠。这也就是说,溴化钠应用,在溴蒸气Br2中燃烧,就可以生成溴化钠(I)NaBr。只是这种方法成本太高,不是一种常用的合成途径。

2Na(s) + Br2(g) —→ 2NaBr(s)







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