氪还能形成笼形包合物，氪被包在冰、有机化合物（、、氢醌晶体）或小分子（O?、SO?、H?S、CH3CN、CH3OH）中。在这些包合物中，氪以分子间力结合，如Kr·6H2O，但并没有成键，当这种包合物溶解时，氪就逃逸出来。化学性质极不活动，已制得在-80℃时才稳定的化合物氟化氪KRf2。用于充填电灯泡和电子器件。能吸收X射线，用作X射线工作时的遮光材料。氪：1、与氩混合，充填在荧光灯中，可提高光效，纯氪气，但启动困难；2、可制成卤素混合气体填充卤素灯；3、氪85同位素气体可填充入金属卤化物灯，帮助启动；4、在微波激发下，发射单色的真空紫外谱线（123.6nm和116.5nm）；

液体氪可用作气泡室，探测粒子的轨迹。性氪可用于密闭容器的检漏和材料厚度的连续性测定，还可以制成不需电能的原子灯。铀经过核裂变后会释出氪。与氟以外原子成链的氪化合物已有发现，KrF2和B(OTeF5)3反应会得出不稳定的Kr(OTeF5)2，该化合物中氪与氧成链；氪用于某些荧光灯和高速摄影用闪光灯中，在白炽灯、灯泡和闸流管中用作惰性保护气体。性氪–85可用于探测密闭容器的裂缝，逸出的氪原子可利用它们的性进行检测。

天然氪是6种稳定同位素的混合物，工业氪气，它们的体积比为氪-84（57%）、氪-86（17.3%）氪-82（11.6%）、氪-83（11.5%）、氪-80（2.25%）和氪-78（0.35%）。由铀裂变和其他核反应产生的氪的性同位素约有20种，氪–85的半衰期为10.73年。由于氪处于全充满结构，拥有稳定的电子构型，曾被认为没有反应活性。直到20世纪60年代初才发现，氪与氟气同置于一放电管中时可以化合，生成二氟化氪：，西安氪气，KrF2的稳定性相对XeF2较差，在-80℃是较为稳定。氪气是稀有气体，无色、无味、无毒、惰性，氪气集中存在于大气中，大气中氪的含量极低。不能燃烧，也不助燃。能吸收X射线。

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