硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶。通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，沸点338℃，相对密度1.84 [1]。硫酸是一种无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，硫酸价格，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，硫酸供应，故需谨慎使用。硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业”，可用于制造肥料、、、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

化学性质酸性：稀硫酸是强酸，具有酸的通性，能与大部分金属、金属氧化物、碱、盐等反应，还能使紫色石蕊试液变红。脱水性：浓硫酸可将物质中的 H、O 元素以 2:1 的比例脱去，上海硫酸，使有机物碳化。强氧化性：浓硫酸具有强氧化性，加热时能与除金、铂之外的所有金属反应，也能氧化碳、硫、磷等非金属单质。磺化反应：在有机物的磺化反应中，甲苯与进行磺化反应生成和邻甲苯磺酸，硫酸供应商，即在苯环上引入磺酸基。

稀硫酸特性性质1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

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