化学性质它是自然界分布广泛的单糖。葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。在碱性条件下加热易分解。应密闭保存。口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用。1mol葡萄糖经人体完全氧化反应后放出2870KJ能量，这些能量有部分能量转化为30或32molATP，其余能量以热能形式散出从而维持人体体温，也可通过或肌肉转化成糖原或脂肪贮存。

（1）分子中的醛基，工业葡萄糖，有还原性，能与银反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH（水浴加热）→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸铵。
（2）醛基还能被还原为己六醇。
（3）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应。
（4）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量（C6H12O6+6O2（氧气）+6H2O==6CO2+12H2O+能量）。
（5）葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得。
（6）植物光合作用：6CO2+6H2O（叶绿素、阳光催化）——C6H12O6+6O2。
（7）葡萄糖与新制氢氧化铜反应方程式：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加热->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。
（8）葡萄糖在一定条件下分解成为水和二氧化碳。
（9）麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O（催化剂）→2CH2OH(CHOH)4CHO（10）淀粉和纤维素水解：(C6H10O5)n+nH2O（催化剂）→nCH2OH(CHOH)4CHO[4]

葡萄糖（Glucose）（化学式C6H12O6）是自然界分布广且为重要的一种单糖，工业葡萄糖，它是一种多羟基醛。纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖（一般人无法尝到甜味），易溶于水，微溶于乙醇，不溶于。天然葡萄糖水溶液旋光向右，故属于“右旋糖”。

在食品、工业上可直接使用，在印染制革工业中作还原剂，在制镜工业和热水瓶胆镀银工艺中常用葡萄糖作还原剂。工业上还大量用葡萄糖为原料合成维生素C(抗坏血酸)。

葡萄糖（glucose），培菌工业葡萄糖，有机化合物，分子式C6H12O6。是自然界分布广且为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于。天然葡萄糖水溶液旋光向右，故属于“右旋糖”。葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质。植物可通过光合作用产生葡萄糖。在糖果制造业和领域有着广泛应用。

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