（1）使用工业盐作融雪剂，能使部分植被破坏，污染土壤等，对环境有影响，故为：有；

（2）融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等盐类物质，氯化钙融雪剂，易溶于水而电离出阴阳离子，加速金属的锈蚀，使水质和土壤污染，故为：水质污染，铁制品腐蚀，土壤污染；

（3）融雪剂对环境有影响，应该减少融雪剂的使用，可以先铲除再撒少量的融雪剂，故为：铲除部分冰雪再使用少量融雪剂，用化肥作融雪剂．

融雪剂基本种类

1混合型融雪剂：

（1）氯化钠与氯化钙比例8:2  或7:3

（2）氯化钠与氯化镁比例8:2  或7:3

（3）氯化钠与氯化钙、氯化镁比例6:2:2

2 氯化钙融雪剂，主要以二水氯化钙为主，包括 74% 片状氯化钙 颗粒状氯化钙 粉状氯化钙 圆球状氯化钙

3 氯化镁融雪剂，做融雪剂的氯化镁含量有41-43%  ，46% 主要分为颗粒状 片状，有W2  Y1  Y2  Y3等

4 氯化钠（工业盐）融雪剂，主要是颗粒盐融雪剂，高温盐球融雪剂。

 

简单地说，融雪剂的作用原理是利用盐水的凝固点比水的凝固点低的特点，实际上雪是在不断融化和凝固的，环保型融雪剂，只不过二者速度相等，处于一种平衡状态，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，但又未能凝固，这样雪就会不断融化，并会越来越少了。
    深入一点说，融雪剂，溶解是一个物理化学过程，当溶质溶解在溶剂中形成溶液后，溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的本性有关，如颜色、导电性等。但是溶液的另一类性质，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低及渗透压，氯化镁融雪剂，只与溶液中溶质粒子的浓度有关，而与溶质的本性无关。由于这类性质的变化，只适用于稀溶液，称为稀溶液的依数性，如化冰盐的水溶液的凝固点随着盐的浓度增加而降低，一直降低到冰盐合晶点，稀溶液的凝固点、沸点具有依数性，它与每1000 g 溶剂中含溶质的物质的量的值有关，每上升1 mol/1000 g的水，凝固点下降大约1．86℃。如若1000 g的水中溶有58.5 g NaCl，也就是大约1mol，。此盐水的凝固点便大约是－3.72℃，这样可由盐水的浓度大致推出其凝固点。

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